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酸性（出題頻度☆☆☆）
物質が水溶液の中で（＋）と（ー）のイオンに分かれることを電離といいます。
たとえば、塩酸は水溶液の中で以下のように電離します。
HCI（塩酸） → H⁺＋CI⁻
水に溶けると電離してH⁺（水素イオン）を生む物質を酸といいます。塩酸、硫酸、炭酸などがあります。
酸を含んだ水溶液の性質を酸性といいます。
酸性の水溶液に共通する性質は下記の通りです。
- 青色のリトマス試験紙を赤色にする
- 酸味がある
- 塩基の性質を弱める
- 金属を溶かし、水素を発生する
塩基性（アルカリ性）（出題頻度☆☆☆）
水酸化ナトリウムは以下のように電離します。
NaOH（水酸化ナトリウム） → Na⁺＋OH⁻
水に溶けると電離してOH⁻（水酸化物イオン）を生む物質を塩基（アルカリ）といいます。水酸化ナトリウム、水酸化カルシウム、アンモニアなどがあります。
塩基を含んだ水溶液の性質を塩基性（アルカリ性）といいます。
塩基性（アルカリ性）の水溶液に共通する性質は下記の通りです。
- 赤色のリトマス試験紙を青色にする
- ぬるぬるしている
- 酸の性質を弱める
- フェノールフタレイン液を無色から赤色にする
水素イオン指数（ｐH）（出題頻度☆☆☆）
水に溶けている溶質が電離する割合を電離度といいます。
酸、塩基は電離度が大きい場合、それぞれ強酸、強塩基といい、電離度が小さい場合、弱酸、弱塩基といいます。
水溶液中の水素イオン濃度をもとにして、酸性、塩基性の強弱を表す数値を水素イオン指数（ｐH）といいます。
電離度の大小を水素イオン指数（ｐH）で表すんだね！
水溶液にはH⁺とOH⁻の両方が必ず存在していますが、H⁺とOH⁻の量が等しいときを中性といいます。
中性のときｐHは７となります。
H⁺が多いとｐHは７より小さくなり、７に近いほど弱酸性、０に近くなるほど強酸性になります。
OH⁻が多いとｐHは７より大きくなり、７に近いほど弱塩基性、１４に近くなるほど強塩基性になります。
０（酸性）～７（中性）～１４（塩基性）
ｐHは、７の中性を基準として、それより小さければ酸性、大きければ塩基性と覚えよう！
中和（出題頻度☆☆☆）
酸と塩基が反応して、塩と水が発生することを中和（中和反応）といいます。
たとえば、塩酸（酸）と水酸化ナトリウム（塩基）が反応すると、塩化ナトリウム（塩）と水が発生します。
HCl（塩酸）＋NaOH（水酸化ナトリウム） → NaCl（塩化ナトリウム）＋H₂O（水）
中和によって水が発生するのは、酸のH⁺と塩基のOH⁻が結びついて、H₂Oになるからなんだ！
水溶液の酸性、中性、塩基性を確かめるときに使うのがｐH指示薬です。ｐHによって色が変わります。
ｐH指示薬は、酸と塩基の組み合わせによって使い分けます。分け方は下記の通りです。
強酸・強塩基＝リトマス
強酸・弱塩＝メチルオレンジ
弱酸・強塩基＝フェノールフタレイン
弱酸・弱塩基＝リトマス
本試験で狙われるポイント
水に溶けると電離して水素イオンH⁺を生む物質を酸といい、酸の性質を持った水溶液を酸性という。
水に溶けると電離して水酸化物イオンOH⁻を生む物質を塩基といい、塩基の性質を持った水溶液を塩基性という。
酸性の水溶液にリトマス試験紙を入れると青→赤になる。
塩基性の水溶液にリトマス試験紙を入れると赤→青になる。
水溶液は、水素イオン指数（ｐＨ）が７のとき中性、7より小さければ酸性、7より大きければ塩基性。
水素イオン指数（ｐｈ）が０に近いほど強酸性の性質になり、１４に近いほど強塩基性になる。
練習問題
問題 水溶液の性質について、下記の記述のうち誤っているものはどれか。
（１）塩基とは、水に溶けると水酸化物イオンを生じる物質をいう。
（２）塩基性の水溶液に赤色のリトマス試験紙を入れると青色になり、酸性の水溶液に青色のリトマス試験紙を入れると赤色になる。
（３）ｐｈの値が６のとき、水溶液の性質は弱塩基性である。
（４）酸と塩基が反応して塩と水が生じる反応を中和という。
（５）中性の水溶液の水素イオン指数（ｐH）の値は７である。
解答（３）
ｐｈの値が７より小さいときは酸性になります。酸性は０に近いほど強くなるので、ｐｈが６のときは弱酸性といえます。