[危険物取扱者・乙4]溶液の濃度と溶解度

溶液と溶解度（出題頻度☆☆）

砂糖水や食塩水など、液体に他の物質が溶けて均一な液体になることを溶解といいます。

溶解によって得られる均一な液体を溶液、物質を溶かしている液体を溶媒、溶媒が水である溶液を水溶液といいます。

また、溶媒に溶けている物質を溶質といいます。溶質は固体、液体、気体のいずれもあります。

溶媒100gに溶解する溶質の最大量(g)のことを、溶解度といいます。

基本的に、溶質が固体と液体の溶解度は溶媒の温度が高くなると大きくなります。

ただし、溶質が気体の場合は溶媒の温度が上がると溶解度は小さくなります。

溶液の濃度（出題頻度☆☆☆）

溶液に含まれている溶質の量の割合を溶液の濃度といいます。濃度の表し方はいくつかあり、下記の通りです。

・重量％濃度（単位は％またはwt%）

溶液の質量に対して、溶質の質量がどれくらいの割合を占めるかを表した濃度です。

重量％濃度＝溶質の質量÷溶液の質量g×100

溶液の質量は、「溶質＋溶媒」の質量のことです。

１００ｇの水に１０ｇの食塩を溶かした場合、溶質が１０ｇ、溶液は１００＋１０＝１１０ｇになるので、

溶質の質量１０ｇ÷溶液の質量１１０×１００＝９．０９％

が濃度になります。

・モル濃度（単位はmol/ℓ）

溶液１ℓ中にどれくらいのmolの溶質が溶けているかを表した濃度です。

モル濃度＝溶質の物質量mol÷溶液の体積ℓ

たとえば、水４ℓに食塩２molが溶けていたとしたら、

溶質の質量２mol÷溶液の体積４ℓ＝モル濃度０．５mol/ℓ

になります。

さらに、モル濃度に溶液の体積をかけると、溶質の物質量が分かります。

４ℓの食塩水のモル濃度が０．５mol/ℓの場合、

溶液の体積４ℓ×モル濃度０．５＝溶質の質量２mol

つまり、４ℓの食塩のモル濃度が０.５mol/ℓの場合、 ２molの食塩が溶けていることになります。

・質量モル濃度（単位はmol/kg）

溶媒1kgの中にどれくらいのmolの溶質が溶けているかを表した濃度で、溶液の沸点や凝固点を調べるときに使います。

質量モル濃度＝溶質の物質量mol÷溶媒の質量kg

水１００ｇに食塩１molが溶けていた場合、

溶質の質量１mol÷溶媒の質量０．１ｋｇ＝質量モル濃度１０mol/kg

になります。

本試験で狙われるポイント

練習問題

問題　溶液に関する記述について、次のうち誤っているものはどれか。

（１）２００ｇの硫酸水溶液に、硫酸が５０ｇ溶けている。このときの硫酸水溶液の濃度は２５wt%である。

（２）砂糖水６００ｍℓのモル濃度が０．３mol/ℓであるとき、１８molの砂糖が溶けている。

（３）溶媒100gに溶解する溶質の最大量のことを、溶解度という。

（４）溶質が固体のとき、溶媒の温度を下げると溶解度は小さくなる。

（５）気体の溶解度は、溶媒の温度が上がると小さくなる。

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